nyckelskillnad – lyofila vs lyofoba kolloider
Det finns två typer av kolloider som kallas lyofila och lyofoba baserat på karaktären av interaktioner mellan dispergerad fas och dispersionsmedium. Den viktigaste skillnaden mellan lyofila och lyofoba kolloider är att lyofila kolloider bildar en stark interaktion mellan den dispergerade fasen och dispersionsmediet, medan lyofoba kolloider bildar liten eller ingen interaktion mellan dispergerad fas och dispersionsmedium.
Vad är kolloider
Kolloider är fina partiklar av alla ämnen i diameterintervallet 1-1000 nm. Ett kolloid alt system består av två faser: (a) kontinuerlig fas, mediet i vilket fina partiklar är fördelade, och (b) diskontinuerlig eller dispergerad fas, finpartikelfas inom det kolloidala området. Den dispergerade fasen behöver inte nödvändigtvis alltid vara en fast substans, utan kan också vara en vätska eller en gas. På liknande sätt kan den kontinuerliga fasen vara en gas, en vätska eller till och med ett fast ämne. Det finns olika typer av kolloidala system beroende på tillståndet i två faser.
Figur 01: Kolloider
Om de kolloidala systemen består av en fast dispergerad fas och ett flytande dispersionsmedium kallas sådana system för soler. När det flytande mediet är vatten är kolloidsystemet känt som hydrosol; när det flytande mediet är alkohol kallas systemet alkosol. Dessutom, när dispersionsmediet är gas, kallas systemet aerosol.
Vad är lyofila kolloider?
Lofila kolloider är de kolloidala system där den dispergerade fasen är starkt bunden till dispersionsmediet genom adsorption. Om de två faserna separeras genom att använda någon separationsteknik såsom koagulering, kan solen återskapas helt enkelt genom att blanda faserna. Därför kallas lyofila kolloider reversibla kolloider. Dessa system är lösningsmedelsälskande. Lyofila kolloider har lägre ytspänning och viskositet än dispersionsmediet. Partiklarna är inte lätta att observera under ultramikroskopi. Partiklarna är omfattande hydratiserade på grund av närvaron av polära grupper i de lyofila kolloiderna. Exempel på lyofila kolloider inkluderar stärkelse, proteiner, tandkött, metasilicic syror och tvål.
Vad är lyofoba kolloider?
Lyofoba kolloider bildar inte starka interaktioner mellan den dispergerade fasen och dispersionsmediet. De elektriska laddningarna av de fasta partiklarna i den dispergerade fasen och av dispersionsmediet skapar repulsionskrafter, som hjälper till att hålla sig borta från varandra i det kolloidala systemet. Dessa kolloider gillar inte lösningsmedel. Lyofoba kolloider är mindre stabila; därför används ofta ett stabiliseringsmedel för att göra detta system stabilt. I soler av lyofoba kolloider kan den fasta dispergerade fasen separeras (koaguleras) genom tillsats av en elektrolyt eller upphettning. När partiklarna väl är separerade kan de inte införlivas tillbaka i solerna med hjälp av enkel omblandning. Därför är dessa kolloider irreversibla.
Vad är skillnaden mellan lyofila och lyofoba kolloider?
Lyophilic vs Lyofobic Colloids |
|
| Lofila kolloider bildar en stark interaktion mellan den dispergerade fasen och dispersionsmediet. | Lyofoba kolloider bildar liten eller ingen interaktion mellan dispergerad fas och dispersionsmedium. |
| Lösningsmedelslöslighet | |
| Lofila kolloider älskar lösningsmedel | Lyofoba kolloider är lösningsmedelshatande |
| Koagulering vid tillsats av elektrolyter | |
| Några få elektrolyter orsakar inte koagulering. | Även små mängder orsakar koagulering. |
| Detektion av partiklar i ett ultramikroskop | |
| Partiklar är inte lätta att upptäcka | Partiklar är lätta att upptäcka |
| Partikelmigrering i ett elektriskt fält | |
| Partiklar kan migrera eller inte, men migreringen kan ske i vilken riktning som helst. | Partiklar kan bara migrera i en riktning. |
| Exempel | |
| Stärkelse, tandkött, proteiner, tvål och metasilicic syror är några exempel. | Metaller som platina, guld etc, metalliska sulfider och hydroxider, svavel etc. är några exempel. |
| Reversibility | |
| Om de två faserna separeras genom att använda någon separationsteknik, kan solen återskapas helt enkelt genom att blanda faserna. Därför kallas de reversibla. | När partiklarna väl är separerade kan de inte införlivas tillbaka i solerna med hjälp av enkel omblandning. Därför kallas de irreversibla. |
Sammanfattning – Lyofila vs Lyofoba kolloider
Baserat på arten av interaktioner mellan dispergerad fas och dispersionsmedium, klassificeras kolloiderna i stort sett i två typer: lyofila och lyofoba kolloider. Lyofila kolloider bildar starka interaktioner mellan dispergerade och dispersionsfaser, medan lyofoba kolloider inte bildar starka bindningar. Detta är huvudskillnaden mellan lyofila och lyofoba kolloider. Stärkelse, tandkött, proteiner, tvål och metasilicic syror är några exempel på lyofila kolloider, som är reversibla och lösningsmedelsälskande. Metaller som platina, guld, etc., metalliska sulfider och hydroxider och svavel är några vanliga exempel på lyofoba kolloider, som är irreversibla och lösningsmedelshatande.
Ladda ner PDF-version av Lyophilic vs Lyophobic Colloids
Du kan ladda ner PDF-versionen av den här artikeln och använda den för offlineändamål enligt citat. Ladda ner PDF-versionen här Skillnaden mellan lyofila och lyofoba kolloider.
