nyckelskillnad – kombinerad gaslag vs idealgaslag
När man studerar om olika gaser är sambanden mellan volym, tryck, gasens temperatur och mängden gas som finns mycket viktiga. Dessa samband ges av idealgaslagen och den kombinerade gaslagen. När man förklarar dessa lagar används ofta termen "ideal gas". En idealgas existerar inte i verkligheten utan är en hypotetisk gasformig förening. Det har inga intermolekylära krafter mellan gasmolekyler. Vissa gaser kan dock bete sig som en idealisk gas när lämpliga förhållanden (temperatur och tryck) tillhandahålls. Gaslagarna är skapade för ideala gaser. När man använder dessa gaslagar för riktiga gaser övervägs vissa korrigeringar. Den kombinerade gaslagen är en kombination av tre gaslagar; Boyles lag, Charles lag och Gay-Lussacs lag. Den viktigaste skillnaden mellan kombinerad gaslag och idealgaslag är att lagen om kombinerad gas är en samling av tre gaslagar medan idealgaslag är en individuell gaslag.
Vad är lag om kombinerad gas?
Kombinerad gaslag bildas från kombinationen av tre gaslagar; Boyles lag, Charles lag och Gay-Lussacs lag. De kombinerade gaslagarna indikerar att förhållandet mellan produkten av tryck och volym och den absoluta temperaturen för en gas är lika med en konstant.
PV/T=k
Där P är tryck, V är volym, T är temperatur och k är en konstant. När den kombinerade gaslagen används tillsammans med Avogadros lag, resulterar det i den ideala gaslagen. Den kombinerade gaslagen har ingen ägare eller upptäckare. Ovanstående relation kan också anges nedan.
P1V1/T1=P2V2/T2
Detta ger förhållandet mellan volym, temperatur och tryck för en idealgas i två tillstånd. Därför kan denna ekvation användas för att förklara och förutsäga dessa parametrar i ett initi alt eller slutligt tillstånd.
Boyles lag
Vid konstant temperatur är volymen av en idealgas omvänt proportionell mot gasens tryck. Detta betyder att produkten av initi altrycket (P1) och initialvolymen (V1) är lika med produkten av sluttrycket (P2) och slutvolymen (V2) av samma gas.
P1V1=P2V2
Charles' Law
Vid konstant tryck är volymen av en idealgas direkt proportionell mot temperaturen på den gasen. Denna lag kan ges enligt nedan.
V1/T1=V2/T2
Figur 01: Illustration av tryck-volymlag
Gay-Lussacs lag
Vid konstant volym är trycket hos en idealgas direkt proportionellt mot temperaturen hos samma gas. Detta kan anges enligt nedan, P1/T1=P2/T2
Vad är Ideal Gas Law?
Den idealiska gaslagen är en grundläggande lag inom kemin, och den indikerar att produkten av tryck (P) och volym (V) av en idealgas är direkt proportionell mot produkten av temperatur (T) och ett tal av gaspartiklar (n).
PV=kNT
Här är k en proportionalitetskonstant. Det är känt som Boltzmanns konstant. Värdet på denna konstant visar sig vara 1,38 x 10-23 J/K. Den ideala gasen uttrycks dock helt enkelt enligt följande.
PV=nRT
Där n är antalet mol gas som finns närvarande och R är den universella gaskonstanten som ges av 8.314 Jmol-1K-1 Denna ekvation kan endast användas för ideala gaser. Om den behöver användas för riktiga gaser görs vissa korrigeringar eftersom riktiga gaser har många undantag från idealgaser.
Denna nya ekvation är känd som van der Waals ekvation. Det ges enligt nedan.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
I denna ekvation är "a" en konstant som beror på typen av gas och b är också en konstant som ger volymen per mol gas (upptagen av gasmolekylerna).
Vilket är förhållandet mellan kombinerad gaslag och idealgaslag?
När den kombinerade gaslagen används tillsammans med Avogadros lag, resulterar det i den ideala gaslagen
Vad är skillnaden mellan lag om kombinerad gas och lag om idealgas?
Combined Gas Law vs Ideal Gas Law |
|
| Den kombinerade gaslagen bildas av kombinationen av tre gaslagar; Boyles lag, Charles lag och Gay-Lussacs lag. | Den idealiska gaslagen är en grundläggande lag inom kemin; det indikerar att produkten av tryck (P) och volym (V) av en idealgas är direkt proportionell mot produkten av temperatur (T) och ett antal gaspartiklar (n). |
| Formation | |
| Den kombinerade gaslagen bildas av kombinationen av Boyles lag, Charles lag och Gay-Lussacs lag. | Den idealiska gaslagen är en individuell lag. |
| Ekvation | |
| Den kombinerade gaslagen ges av PV/T=k | Den idealiska gaslagen ges av PV=nRT |
Sammanfattning – kombinerad gaslag vs idealgaslag
Gaslagar används för att förstå och förutsäga beteendet och egenskaperna hos en gas. Skillnaden mellan kombinerad gaslag och idealgaslagen är att den kombinerade gaslagen är en samling av tre gaslagar medan idealgaslagen är en individuell gaslag. Den kombinerade gaslagen bildas av Boyles lag, Charles lag och Gay-Lussacs lag.
