nyckelskillnad – etylenglykol vs dietylenglykol
Den viktigaste skillnaden mellan etylenglykol och dietylenglykol är att en etylenglykolmolekyl är en individuell molekyl medan dietylenglykolmolekylen bildas av kombinationen av två etylenglykolmolekyler via en eterbindning.
Etylenglykol och dietylenglykol är organiska föreningar som har tillämpningar vid tillverkning av kylmedel för motorer. De har närbesläktade strukturer; en dietylenglykol är en kombination av etylenglykolmolekyler.
Vad är etylenglykol?
Etylenglykol är en alkohol med den kemiska formelnC2H6O2IUPAC-namnet för denna förening är etan-1,2-diol. Vid rumstemperatur och tryck är det en färglös, luktfri vätska som är sötsmakande och trögflytande. Denna vätska är måttligt giftig. Den molära massan av etylenglykol är 62 g/mol. Smältpunkten för denna vätska är -12,9°C och kokpunkten var 197,3°C. Etylenglykol är blandbar med vatten eftersom den har -OH-grupper som kan bilda vätebindningar.
Figur 01: Kemisk struktur för etylenglykol
Det finns två sätt att framställa etylenglykol; produktion i industriell skala och biologisk väg för etylenglykolproduktion. Vid tillverkning i industriell skala framställs etylenglykol av etylen. Eten omvandlas till etylenoxid som sedan omvandlas till etylenglykol via reaktion mellan etylenoxid och vatten. Denna reaktion katalyseras av syror eller baser. Om reaktionen utförs i ett medium med neutr alt pH, bör reaktionsblandningen förses med värmeenergi. Den biologiska vägen för att producera etylenglykol är via nedbrytning av polyeten av tarmbakterier från The Caterpillar of the Greater wax moth.
Vad är dietylenglykol?
Dietylenglykol är en organisk förening med den kemiska formeln C4H10O3 Vid rumstemperatur är det en färglös och luktfri vätska. Det är dock hygroskopiskt och giftigt. Den har en söt smak. Dietylenglykol är blandbar med vatten och alkoholer eftersom den kan bilda vätebindningar. Den molära massan av denna förening är 106,12 g/mol. Smältpunkten för dietylenglykol är -10,45°C och kokpunkten är 245°C.
Figur 02: Kemisk struktur för dietylenglykol
Den vanligaste vägen för produktion av dietylenglykol är genom partiell hydrolys av etylenoxid. etylen omvandlas till etylenoxid; således är etylenoxid en mellanprodukt. Den partiella hydrolysreaktionen ger dietylenglykol genom kombinationen av två etylenglykolmolekyler via en eterbindning.
Vilka är likheterna mellan etylenglykol och dietylenglykol?
- Både etylenglykol och dietylenglykol är alkoholh altiga föreningar.
- Båda kan bilda vätebindningar.
- Båda är färglösa vätskor vid rumstemperatur.
Vad är skillnaden mellan etylenglykol och dietylenglykol?
etylenglykol vs dietylenglykol |
|
| Etylenglykol är en alkohol med den kemiska formeln C2H6O2. | Dietylenglykol är en organisk förening med den kemiska formeln C4H10O3. |
| Molar Mass | |
| Molmassan för etylenglykol är 62 g/mol. | Molmassan för dietylenglykol är 106,12 g/mol. |
| Molecular Structure | |
| Etylenglykol är en individuell molekyl som härrör från etylenoxid. | Dietylenglykol är en kombination av två etylenglykolmolekyler via en eterbindning. |
| Ether Bond | |
| Det finns ingen eterbindning i etylenglykol. | Eterbindning förbinder de två etylenglykolmolekylerna. |
| Smältpunkt och kokpunktDieten | |
| Smältpunkten för etylenglykol är -12,9°C och kokpunkten var 197,3°C. | Smältpunkten för dietylenglykol är -10,45°C och kokpunkten är 245°C. |
| Produktion | |
| Först omvandlas etylen till etylenoxid, som i sin tur omvandlas till etylenglykol genom att reagera med vatten. | Dietylenglykol produceras genom partiell hydrolys av etylenoxid. |
Sammanfattning – Etylenglykol vs Dietylenglykol
Både etylenglykol och dietylenglykol tillverkas av samma utgångsmaterial; eten. Skillnaden mellan etylenglykol och dietylenglykol är att en etylenglykolmolekyl är en individuell molekyl medan dietylenglykolmolekylen bildas av kombinationen av två etylenglykolmolekyler via en eterbindning.
