Nyckelskillnaden mellan Px Py och Pz orbitaler är att Px orbitalen har två lober orienterade längs x-axeln och Py orbitalen har två lober orienterade längs y-axeln medan Pz orbitalen har två lober orienterade längs z-axeln. Därför uppstår skillnaden mellan Px Py och Pz orbitaler från deras orientering i rymden.
En atomomloppsbana är en region runt en atomkärna som har störst sannolikhet att hitta en elektron. En atoms orbitaler kan vara antingen s orbital, p orbital, d orbital eller f orbital. Dessutom finns det tre p-orbitaler; de är Px, Py och Pz orbitaler.
Vad är en Px Orbital?
Px-orbitaler är en av tre p-orbitaler och orienterar längs x-axeln. Dessutom har denna orbital två lober och har en hantelform. Kvanttal är en uppsättning tal som hjälper till att namnge atomära orbitaler. Detta system ger en speciell atomomloppsbana ett unikt namn.
Figur 1: Olika p-orbitaler och deras orientering
Quantum Numbers:
- Princip kvanttal (n) beskriver elektronskalet. Ex: n=1, 2, 3…
- Azimut alt kvanttal eller vinkelmomentkvanttalet (l) förklarar underskalen. Ex: l=0, 1, 2…
- Magnetiskt kvanttal (m) indikerar det unika kvanttillståndet för en elektron. Ex: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Spin kvanttal (s) beskriver spinn av en elektron. Ex: s=±
När man överväger Px-orbitalen är kvantnotationen följande.
- När n=1 finns det inga P-orbitaler.
- När n > 2, och l=1, finns det p-orbitaler. Då är Px antingen m=+1 eller m=-1.
- Med de ökande n-värdena ökar storleken på den yttre loben av Px-orbitalen gradvis medan den inre lobstorleken minskar.
Vad är en Py Orbital?
Py-orbital är en av tre p-orbitaler orienterade längs y-axeln. Denna orbital har två lober. Kvantnotationen för Py orbital är som följer.
- När n=1 finns det inga P-orbitaler.
- När n > 2, och l=1, finns det p-orbitaler. Då är Py antingen m=+1 eller m=-1.
- Med de ökande n-värdena ökar storleken på den yttre loben av Py-banan gradvis medan den inre lobstorleken minskar.
Vad är en Pz Orbital?
Pz orbitaler är en av tre p-orbitaler orienterade längs z-axeln. Denna orbital har två lober och har en hantelform. Kvantnotationen för Py orbital är som följer:
- När n=1 finns det inga P-orbitaler.
- När n > 2, och l=1, finns det p-orbitaler. Då är Pz antingen m=0.
- Med de ökande n-värdena ökar storleken på den yttre loben av Pz-banan gradvis medan den inre lobstorleken minskar.
Vilka är likheterna mellan Px Py och Pz orbitaler?
- Px Py och Pz orbitaler har liknande form (hantelform).
- Alla tre P-orbitaler har liknande storlek.
- Storleken på dessa orbitaler ändras med ökningen av n-värdet.
- Alla tre orbitaler innehåller två lober längs samma axelriktning.
Vad är skillnaden mellan Px Py och Pz orbitaler?
Px Py vs Pz Orbitals |
||
| Px orbital är en p orbital orienterad längs x-axeln. | Py-orbital är en p-orbital orienterad längs y-axeln. | Pz orbital är en p-orbital orienterad längs z-axeln. |
| Orientering | ||
| Längs x-axeln | Längs y-axeln | Längs z-axeln |
| Value of magnetic Quantum Number (m) | ||
| Värdet för magnetiskt kvanttal (m) är antingen +1 eller -1. | Värdet för magnetiskt kvanttal (m) är antingen +1 eller -1 | Värdet för magnetiskt kvanttal (m) är 0 (noll) |
Sammanfattning – Px Py vs Pz Orbitals
Det finns tre p-atomära orbitaler i en atom. Namnen Px, Py och Pz indikerar orbitalens orientering i rymden. Den viktigaste skillnaden mellan Px Py och Pz orbitaler är att Px orbital har två lober orienterade längs x-axeln och Py orbital har två lober orienterade längs y-axeln medan Pz orbital har två lober orienterade längs z-axeln.
