Den viktigaste skillnaden mellan kristallina och icke-kristallina fasta ämnen är att kristallina fasta ämnen har ett jämnt fördelat tredimensionellt arrangemang av atomer, joner eller molekyler medan icke-kristallina fasta partiklar inte har ett konsekvent arrangemang av partiklar.
Kristallina fasta ämnen och icke-kristallina fasta ämnen är de två huvudkategorierna av fasta ämnen som uppvisar en viss skillnad mellan dem när det gäller arrangemanget av de ingående partiklarna och andra egenskaper. De har också skillnader i sin geometri och andra fysiska egenskaper.
Vad är kristallina fasta ämnen?
I kristallina fasta ämnen arrangeras ingående partiklar (atomer, molekyler eller joner) på ett tredimensionellt periodiskt sätt. De binder med varandra via plan eller ansikten. Den minsta repeterande enheten i dessa fasta ämnen är "enhetscell". Alla enhetsceller i en viss fast substans är identiska och upprepande. Till exempel; enhetsceller är som tegelstenar i en vägg.
Diamant och grafit: Exempel på kristallina fasta ämnen
Kristallina fasta ämnen kan också kategoriseras enligt följande.
| Typ | Constituents | Intermolekylära krafter | Properties |
| Joniska fasta ämnen (bordss alt – NaCl) | Positiva och negativa joner | Elektrostatiska attraktioner | Mycket höga smältpunkter, dåliga ledare, spröda |
| Molekylära fasta ämnen (sackaros) | Atomer och molekyler | Londons spridningskrafter och dipol-dipolattraktioner, vätebindningar | Låg smältpunkt, flexibel, dåliga ledare |
| Covalent Network (grafit, diamant) | Atoms | Kovalenta bindningar, svaga Londonkrafter | Mycket höga smält- och kokpunkter, dåliga ledare |
| metalliska fasta ämnen | Metalatoms | metallbindningar | Hög smältpunkt, Mjuk formbar, Mycket hård, Bra ledare |
Vad är icke-kristallina fasta ämnen?
Icke-kristallina fasta ämnen är "amorfa fasta ämnen". Till skillnad från kristallina fasta ämnen har de inte en bestämd geometrisk form. Atomerna i fasta ämnen packas tätt ihop än i vätskor och gaser. Men i icke-kristallina fasta ämnen har partiklar lite frihet att röra sig eftersom de inte är styvt arrangerade som i andra fasta ämnen. Dessa fasta ämnen bildas efter plötslig kylning av en vätska. De vanligaste exemplen är plast och glas.
Vad är skillnaden mellan kristallina och icke-kristallina fasta ämnen?
I kristallina fasta ämnen arrangeras ingående partiklar (atomer, molekyler eller joner) på ett tredimensionellt periodiskt sätt. Icke-kristallina fasta ämnen har inte ett konsekvent arrangemang av partiklar. Så, icke-kristallina fasta ämnen är amorfa fasta ämnen. När det gäller geometrin för dessa fasta ämnen har kristallina fasta ämnen en väldefinierad geometrisk form på grund av det regelbundna arrangemanget av enhetsceller, till skillnad från icke-kristallina fasta ämnen som inte har väldefinierad geometrisk form. Dessutom har kristallina fasta ämnen en lång räckvidd medan icke-kristallina fasta ämnen har en kort räckvidd.
Kristallina fasta ämnen har ett högt fast värde för smältvärme och en bestämd smältpunkt. Emellertid har icke-kristallina fasta ämnen inte ett fast värde för smältvärmet och de smälter över ett intervall. Dessutom är kristallina fasta ämnen sanna fasta ämnen. De visar alla egenskaper hos fasta ämnen. Tvärtom, icke-kristallina fasta ämnen visar inte alla fasta ämnens egenskaper. Därför kallas de "pseudofasta ämnen". Energin i kristallina fasta ämnen är lägre än i icke-kristallina fasta ämnen.
Sammanfattning – Kristallina vs icke-kristallina fasta ämnen
De två huvudkategorierna av fasta ämnen är kristallina fasta ämnen och icke-kristallina fasta ämnen. Skillnaden mellan kristallina och icke-kristallina fasta ämnen är att kristallina fasta ämnen har ett jämnt fördelat tredimensionellt arrangemang av atomer, joner eller molekyler medan icke-kristallina fasta ämnen inte har ett konsekvent arrangemang av partiklar.
