Skillnaden mellan amfiprotisk och amfoterisk

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

Amphiprotic vs Amphoteric

Eftersom amfiprotiska och amfotera är ganska lika, är skillnaden mellan amfiprotisk och amfoter också ganska förvirrande. Båda termerna, amfiprotiska och amfotera, är båda relaterade till syra-baskemi. Amfotera ämnen beter sig som en syra och som en bas. Alla amfiprotiska ämnen kan donera och ta emot protoner och kan visa både syra- och basegenskaper. Därför är de amfotera också. Den här artikeln beskriver skillnaden mellan amfiprotiska ämnen och amfotera ämnen i detalj. Dessutom ger den exempel och reaktioner för att visa deras egenskaper.

Vad är amfiprotiska ämnen?

Begreppet amfiprotiskt syftar på de ämnen som både kan ta emot och donera en proton; den kan vara antingen jonisk eller kovalent. Därför bör ett amfotert ämne ha två huvudegenskaper.

– Molekylen måste innehålla minst en väteatom och den kan doneras till en annan molekyl.

– Molekylen måste innehålla ett ensamt elektronpar (elektroner som inte är involverade i kemisk bindning) för att acceptera en proton.

Vatten (H_{2O) är ett av de vanligaste amfiprotiska ämnena; en vattenmolekyl uppfyller båda kraven för en amfiprotisk substans.}

Förutom vatten kan de flesta av de konjugerade baserna av diprotiska syror fungera som amfiprotiska ämnen.

Diprotic Acid Conjugate Base

H₂SO₄ HSO₄^–

H₂CO₃ HCO₃^–

H₂S HS^–

H₂CrO₃ HCrO₃^–

Exempel: Kolsyra (H₂CO₃) är en svag diprotisk syra, bikarbonat (HCO₃₎ ^{–) är dess konjugerade bas. I vattenlösningar visar bikarbonat två typer av reaktioner.}

(1) Donera en proton till vatten (som en bronsted – Lowry acid)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₃O⁺ _(aq) + CO ₃^2- _(aq)

(2) Acceptera en proton från vatten (som en bronsted – Lowry-bas)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₂CO_{3 (aq)} + OH ^– _(aq)

Därför är bikarbonat (HCO₃^{–) en amfiprotisk art.}

Vad är amfotera ämnen?

Ämnen som kan fungera som både syra och bas kallas amfotära ämnen. Denna definition är ganska lik amfiprotiska ämnen. Eftersom alla amfiprotiska ämnen visar sura egenskaper genom att donera en proton och på liknande sätt visar de grundläggande egenskaper genom att acceptera en proton. Därför kan alla amfiprotiska substanser betraktas som amfotera. Det omvända påståendet är dock inte alltid sant.

Vi har tre teorier för syror och baser:

Theory Acid Base

Arrhenius H⁺ producent OH^{– producent}

Bronsted-Lowry H⁺ donator H^{+ accepter}

Lewis elektronparacceptor elektronpardonator

Exempel: Al2O3 är en Lewis-syra och en Lewis-bas. Därför är det ett amfotärt ämne, eftersom det inte innehåller protoner (H^{+), är det inte ett amfiprotiskt ämne.}

Al₂O_{3 som bas:}

Al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H _2O

Al₂O_{3 som en syra:}

Al₂O₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl(OH)₄

Vad är skillnaden mellan amfiprotisk och amfoterisk?

• Ett amfiprotiskt ämne beter sig som en syra och som en bas. En amfoter substans kan acceptera eller donera en proton (H^{+ jon).}

• Alla amfotera ämnen är amfiprotiska, men alla amfiprotiska ämnen är inte amfotera.

• Amfiprotiska arter överväger förmågan att donera eller acceptera en proton. Emellertid anser amfotera arter förmågan att fungera som en syra och som en bas. Syra-basegenskaper beror på tre faktorer, inklusive förmågan att donera eller acceptera en proton.

Om ett ämne har ett elektronpar att donera och det har förmågan att acceptera ett elektronpar anses det som amfotärt.

Om ett ämne har förmågan att producera både H+-jon och OH-jon, anses det som amfotärt.

Sammanfattning:

Amphiprotic vs Amphoteric

Amfotera och amfiprotiska ämnen är relaterade till syra-baskemin. Båda dessa ämnen uppvisar syra- och basegenskaper. Med andra ord kan de reagera som en syra och som en bas beroende på de andra reaktanterna. Amfiprotiska ämnen kan donera och ta emot en proton. Vatten är det vanligaste exemplet för en amfiprotisk art. De flesta av de konjugerade baserna av diprotiska syror är också amfiprotiska. Amfotera ämnen kan uppträda som en syra och som en bas.