Nyckelskillnaden mellan syntesreaktion och dissociationsreaktion är att syntesreaktion involverar bildning av en ny förening via en kombination av två eller flera reaktanter medan dissociationsreaktion involverar nedbrytning av en förening i två eller flera komponenter.
Syntesreaktion och dissociationsreaktion är varandras motsatta. Syntesreaktionen beskriver bildningen av en ny förening medan dissociationsreaktionen beskriver nedbrytningen av en förening till dess komponenter.
Vad är en syntesreaktion?
En syntesreaktion är en typ av kemisk reaktion där två eller flera komponenter kombineras med varandra för att bilda en stor förening. Det är motsatsen till dissociationsreaktionen. Det kallas också en direkt kombinationsreaktion eftersom det involverar kombinationen av komponenter för att bilda en ny förening. I dessa reaktioner kan reaktanterna vara antingen kemiska grundämnen eller molekyler. Produkten är alltid en förening eller ett komplex. Den allmänna formeln för en viss reaktion är följande:
Några exempel på syntesreaktioner inkluderar kombinationen av vätgas och syrgas för att bilda vattenmolekyler, kombinationen av kolmonoxid och syre för att bilda koldioxid, kombinationen av aluminiummetall och syrgas för att bilda aluminiumoxid, etc..
Den grundläggande egenskapen för att känna igen en syntesreaktion är att dessa reaktioner har en förening som bildas som slutprodukt från reaktanter. Där måste alla atomer som finns i reaktantmolekylerna finnas i slutprodukten om det är en syntesreaktion. Dessutom frigör dessa reaktioner energi under bindningsbildning; därför är de exoterma reaktioner.
Vad är dissociationsreaktion?
Dissociationsreaktion är en typ av kemisk reaktion där en stor förening bryts ner till sina komponenter. Det är motsatsen till en syntesreaktion. I dessa reaktioner genomgår reaktanten mestadels jonisering (bryts in i de jonkomponenter som reaktanten är gjord av). Därför kan en dissociationsreaktion också benämnas som en joniseringsreaktion. Till exempel bildar dissociation av en vattenmolekyl hydroxidjon och vätejon, jonisering av s altsyra bildar vätejon och kloridanjon.
De flesta dissociationsreaktioner sker i vattenlösningar eller vatten där föreningen löses upp genom jonisering. Det händer eftersom de positiva och negativa jonerna i föreningen attraheras av de positiva och negativa polerna hos en vattenmolekyl (vattens polaritet). Dessutom kräver dessa reaktioner energi för bindningsbrytningsprocessen; sålunda är de endotermiska reaktioner.
Vad är skillnaden mellan syntesreaktion och dissociationsreaktion?
Dissociationsreaktion är den helt motsatta reaktionen till syntesreaktionen. Den viktigaste skillnaden mellan syntesreaktion och dissociationsreaktion är att syntesreaktion involverar bildandet av en ny förening via kombinationen av två eller flera reaktanter medan dissociationsreaktion involverar nedbrytning av en förening i två eller flera komponenter. Vanligtvis är syntesreaktioner exoterma reaktioner eftersom bindningsbildning frigör energi medan dissociationsreaktioner är endotermiska reaktioner eftersom dessa reaktioner kräver energi för bindningsbrytning. Dessutom är slutprodukten av en syntesreaktion en stor förening eller ett komplex, men i dissociationsreaktioner kan vi observera två eller flera joniska komponenter som produkter.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan syntesreaktion och dissociationsreaktion.
Sammanfattning – Syntesreaktion vs dissociationsreaktion
Dissociationsreaktion är den helt motsatta reaktionen till syntesreaktion. Den viktigaste skillnaden mellan syntesreaktion och dissociationsreaktion är att syntesreaktion involverar bildandet av en ny förening via kombinationen av två eller flera reaktanter medan dissociationsreaktion involverar isär en förening i två eller flera komponenter.
