Nyckelskillnaden mellan salpetersyra och salpetersyrlighet är att salpetersyramolekylen innehåller tre syreatomer bundna till en central kväveatom medan salpetersyrlighetsmolekylen innehåller två syreatomer bundna till en central kväveatom.
Salpeter- och salpetersyror är oorganiska syror av kväve. Båda dessa syror innehåller kväve-, syre- och väteatomer.
Vad är salpetersyra?
Salpetersyra har den kemiska formeln HNO3. Det är en mycket frätande och farlig syra. Dessutom kan den ha antingen en utspädd eller koncentrerad kemisk natur. Hur som helst har den salpetersyramolekyler lösta i vatten. Reaktionen mellan kvävedioxid och vatten bildar salpetersyra. Det finns två typer av salpetersyra: rykande salpetersyra och koncentrerad salpetersyra.
Figur 01: Resonansstrukturer för salpetersyramolekyl
Rykande salpetersyra är en kommersiell kvalitet av salpetersyra som har en mycket hög koncentration och hög densitet. Den innehåller 90-99% HNO3. Vi kan förbereda denna vätska genom att tillsätta för mycket kvävedioxid till salpetersyra. Den bildar en färglös, gulaktig eller brunaktig rykande vätska som är mycket frätande. Därför har denna sura lösning gasformiga molekyler i kombination med vatten; det finns inget vatten i den. Röken från denna syra stiger upp från syrans yta; detta leder till dess namn, "fuming". Den kemiska formeln för denna förening är HNO3-xNO2
Koncentrerad salpetersyra är helt enkelt en lösning som innehåller mer salpetersyra i mindre vatten. Det betyder att den koncentrerade formen av denna syra innehåller en mindre mängd vatten jämfört med mängden lösta ämnen i den. I kommersiell skala anses 68 % eller uppåt som koncentrerad salpetersyra. Dessutom är densiteten för denna lösning 1,35 g/cm3. Denna höga koncentration producerar inga ångor, men den mycket höga koncentrationen av denna syra kan ge benvita ångor. Vi kan producera denna vätska genom att reagera kvävedioxid med vatten.
Vad är dikvävesyra?
Salpetersyrlighet är en oorganisk syra med den kemiska formeln HNO2. Det är en svag syra och en monoprotisk syra. Denna syra förekommer i lösningstillstånd, i gasfas och i form av nitrils alt. Denna syra är användbar för att göra diazoniums alter som är reagenser i azokopplingsreaktioner för att ge azofärgämnen.
Figur 02: Struktur för dikvävesyra
Salpetersyrliga lösningar visas i ljusblå färg. Den konjugerade basen av denna syra är nitriljon. I sin gasfas är salpetersyrlighet i den plana geometrin, och den kan anta både cis- och transformer. Trans-isomeren dominerar vid rumstemperatur och den är stabil än cis-isomeren.
Salpetersyrlighet kan framställas genom surgörning av vattenh altiga lösningar av natriumnitrit med en mineralsyra. Vi kan genomföra försurningsprocessen vid istemperaturer och HNO2 förbrukas på plats. Fria salpetersyrliga molekyler är instabila och tenderar att sönderfalla snabbt. Dessutom kan vi producera salpetersyra genom att lösa upp dikvävetrioxid i vatten.
Vad är skillnaden mellan salpetersyra och salpetersyra?
Salpetersyra och salpetersyrlighet är oorganiska syror som innehåller kväveatomer. Den viktigaste skillnaden mellan salpetersyra och salpetersyrlighet är att salpetersyramolekylen innehåller tre syreatomer bundna till en central kväveatom medan salpetersyrlighetsmolekylen innehåller två syreatomer bundna till en central kväveatom.
Dessutom är en lätt identifierbar skillnad mellan salpetersyra och salpetersyrlighet att salpetersyran är en färglös, ljusgul eller röd rykande vätska medan salpetersyrlighet är en blekblå färglösning. Utöver det är salpetersyra en stark syra än salpetersyrlighet.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan salpetersyra och salpetersyrlighet.
Sammanfattning – Salpetersyra vs Salpetersyrlighet
Salpetersyra och salpetersyrlighet är oorganiska syror som innehåller kväveatomer. Den viktigaste skillnaden mellan salpetersyra och salpetersyrlighet är att salpetersyramolekylen innehåller tre syreatomer bundna till en central kväveatom medan salpetersyrlighetsmolekylen innehåller två syreatomer bundna till en central kväveatom.
