Den viktigaste skillnaden mellan blyklorid och silverklorid är att blyklorid är svårlösligt i kallt vatten men lösligt i varmt vatten, medan silverklorid är olösligt i vatten.
Blyklorid och silverklorid är oorganiska föreningar som är välkända för sin olöslighet i vatten. Kvicksilverklorid är den andra fasta föreningen som faller under samma kategori. Det är dock endast blyklorid bland dessa tre föreningar som är lösligt i varmt vatten.
Vad är blyklorid
Blyklorid eller bly(II)klorid är en oorganisk förening som uppträder som en vit fast substans under omgivande förhållanden. Denna förening är dåligt vattenlöslig men den löser sig i varmt vatten. Det är ett viktigt blybaserat reagens. Vi kan finna att denna förening förekommer naturligt i form av mineralet cotunnit.
Figur 01: Blyklorid
Den fasta formen av blyklorid har varje blyjon koordinerad av nio kloridjoner i form av triangulära prismabildningar. Gasfas blykloridmolekyler har en böjd geometri. Denna förening förekommer naturligt och kan ha en vit, färglös, gul eller grön färg.
Det finns olika metoder för syntes av blyklorid, såsom dubbelförskjutningsmetod, direkt reduktion och direkt klorering. I dubbelförträngningsmetoden fälls bly(II)klorid ut när vattenh altiga kloridkällor tillsätts till bly(II)föreningar såsom bly(II)nitrat.
När man överväger användningen av blykloridförening, är den smälta blykloriden användbar vid syntesen av blynitrat- och bariumblytitanatkeramer via katjonersättningsreaktioner, användbar vid framställning av infrarött sändande glas, användbart i HCl-service, etc.
Vad är silverklorid?
Silverklorid är AgCl. Det är en oorganisk förening som uppträder som ett vitt kristallint fast ämne. Denna förening är välkänd för sin olöslighet i vatten. Detta fasta ämne är emellertid lösligt i ammoniak, koncentrerad HCl, koncentrerad H2SO4, alkalicyanid, etc.
Figur 02: Silverkloridförening
När vi överväger framställningen av silverklorid, kan vi enkelt syntetisera denna förening genom att kombinera vattenlösningar av silvernitrat och natriumklorid. Vi kan också producera det via reaktionen mellan kobolt(II)klorid och silvernitrat.
Det finns olika viktiga användningsområden för silverklorid, inklusive användningen av silverkloridelektrod inom elektrokemi, användbar i keramikglasyrer för framställning av glasyrglans, som motgift mot kvicksilverförgiftning, för att göra fotografiskt papper, användbart i fotokroma linser, i bandage och sårläkningsprodukter, som antimikrobiellt medel, etc.
Vad är skillnaden mellan blyklorid och silverklorid?
Blyklorid, silverklorid och kvicksilverklorid är mycket olösliga i vatten. Den viktigaste skillnaden mellan blyklorid och silverklorid är att blykloriden är svårlöslig i kallt vatten men löslig i varmt vatten, medan silverkloriden är olöslig även i varmt vatten. Dessutom är blyklorid eller bly(II)klorid PbCl2 medan silverklorid är AgCl.
Följande infografik sammanfattar skillnaderna mellan blyklorid och silverklorid i tabellform.
Sammanfattning – Blyklorid vs Silverklorid
I korthet är blykloriden och silverkloriden oorganiska föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan blyklorid och silverklorid är dock att blykloriden är svårlöslig i kallt vatten men löslig i varmt vatten, medan silverkloriden är olöslig i vatten. Dessutom kan silverklorid reagera med ammoniaklösning eftersom den löser sig och bildar ett lösligt komplex med ammoniak, medan blyklorid är olösligt i ammoniaklösning. Därför kan vi enkelt använda kvalitativa metoder för att skilja mellan blyklorid och silverklorid.
