Den viktigaste skillnaden mellan kaliumferrocyanid och kaliumferricyanid är att kaliumferrocyanid har Fe-atom med +2 oxidationstillstånd medan kaliumferricyanid har Fe-atom med +3 oxidationstillstånd.
Kaliumferrocyanid och kaliumferricyanid är koordinationskomplex av järn (Fe) där kalium är katjonen och järn-cyanidkomplexet är anjonen.
Vad är kaliumferrocyanid?
Kaliumferrocyanid är en oorganisk förening med den kemiska formeln K4[Fe(CN)6].3H2O. Denna förening kan identifieras som kaliums altet av ferrocyanidkoordinationskomplexet. Därför är kalium katjonen i detta komplex medan järn-cyanidkomplex är anjonen. Detta ämne förekommer som monokliniska kristaller med en citrongul färg.
Figur 01: Kaliumferrocyanid
Den moderna produktionsmetoden för kaliumferrocyanid inkluderar den industriella tekniken, som involverar de kemiska föreningarna HCl, FeCl2 och Ca(OH)2. Kombinationen av dessa kemiska ämnen bildar en lösning som sedan behandlas med kaliums alt för att få den utfällda formen av kalcium-kaliums alt med den kemiska formeln CaK2[Fe(CN)6].11H2O. Därefter måste vi behandla denna resulterande lösning med kaliumkarbonat för att få tetrakaliums altet.
Det finns olika viktiga användningsområden för kaliumferrocyanid, inklusive användningen av denna förening som klumpförebyggande medel för både vägs alt och bordss alt, vid rening av tenn och separation av koppar från molybdenmalmer, vid framställning av vin och citronsyra, etc.
Kaliumferrocyanidförening kan erkännas som en giftfri förening som inte sönderdelas för att bilda cyanid i kroppen. I experimentella förfaranden visar denna förening mycket låg toxicitet hos råttor med en dödlig dos, L50 på 6400 mg/kg.
Vad är kaliumferricyanid?
Kaliumferricyanid är en oorganisk förening med den kemiska formeln K3[Fe(CN)6]. Det är ett ljust rött s alt som innehåller en oktaedriskt koordinerad järn-cyanidkomplexanjon. Detta ämne är vattenlösligt och efter upplösning i vatten bildar det en lösning med en gröngul fluorescens.
Figur 02: Kaliumferricyanid
Vi kan framställa kaliumferricyanid genom att passera klorgas genom en lösning av kaliumferrocyanid. Här separeras kaliumferricyanid från lösningen. Kristallerna av denna förening har ett monoklint kristallsystem. Koordinationsgeometrin runt Fe-atomen är oktaedrisk.
Det finns viktiga tillämpningar av kaliumferricyanid; det används huvudsakligen i ritning av ritningar och i fotografi, används som ett oxidationsmedel för att avlägsna silver från färgnegativ och positiva under blekningsprocesserna, används för att härda järn och stål, användbar vid galvanisering, tillverkning av färgning av ull, som laboratoriereagens, etc.
Vad är skillnaden mellan kaliumferrocyanid och kaliumferricyanid?
Kaliumferrocyanid och kaliumferricyanid är viktiga oorganiska föreningar. Dessa är kaliums alter av järn-cyanid-koordinationskomplex. Den viktigaste skillnaden mellan kaliumferrocyanid och kaliumferricyanid är att kaliumferrocyanid har Fe-atom med +2 oxidationstillstånd medan kaliumferricyanid har Fe-atom med +3 oxidationstillstånd. Dessutom är en lätt urskiljbar skillnad mellan kaliumferrocyanid och kaliumferricyanid att kaliumferrocyaniden förekommer som citrongula färgade kristaller, medan kaliumferricyanid förekommer som klarröda kristaller.
Dessutom anses kaliumferrocyanid vara en ogiftig förening medan kaliumferricyanid har låg toxicitet och kan vara irriterande för ögon och hud.
Tabell nedan ger en sammanfattning av skillnaden mellan kaliumferrocyanid och kaliumferricyanid.
Sammanfattning – Kaliumferrocyanid vs Kaliumferricyanid
Kaliumferrocyanid och kaliumferricyanid är viktiga oorganiska föreningar. Dessa är kaliums alter av järn-cyanid-koordinationskomplex. Den viktigaste skillnaden mellan kaliumferrocyanid och kaliumferricyanid är att kaliumferrocyanid har Fe-atom med +2 oxidationstillstånd medan kaliumferricyanid har Fe-atom med +3 oxidationstillstånd.
