Key Difference – Homonukleära vs heteronukleära diatomiska molekyler
Diatomiska molekyler är ämnen som består av två atomer per molekyl. Dessa molekyler är sammansatta av två atomer bundna till varandra via kovalenta kemiska bindningar. Atomerna kan bindas via enkelbindningar, dubbelbindningar eller trippelbindningar. Beroende på vilka typer av atomer som finns i den diatomiska molekylen finns det två typer av diatomiska molekyler: homonukleära diatomiska molekyler och heteronukleära diatomiska molekyler. Den viktigaste skillnaden mellan homonukleära och heteronukleära diatomiska molekyler är att homonukleära diatomiska molekyler innehåller två atomer av samma element medan heteronukleära diatomiska molekyler innehåller två atomer av olika element.
Vad är homonukleära diatomiska molekyler?
Homonukleära diatomiska molekyler är ämnen som består av två atomer av samma kemiska element bundna till varandra via en eller flera kovalenta bindningar. Därför är atomerna i en homonukleär diatomisk molekyl desamma. En homonukleär diatomisk molekyl är också känd som en mononukleär förening. De kemiska grundämnena som bildar homonukleära diatomiska molekyler är ofta väte, kväve, syre och halogener. Ädelgaser bildar inte diatomiska molekyler.
Figur 1: En modell av en homonukleär diatomisk molekyl
De två atomerna i den homonukleära molekylen är samma; således är även elektronegativiteten lika. Då är bindningselektronparen mellan de två atomerna jämnt fördelade, och den kemiska bindningen mellan de två atomerna är opolär. Det kan finnas enkelbindningar, dubbelbindningar eller trippelbindningar mellan atomerna i den homonukleära diatomiska molekylen.
Exempel
- Vätemolekyl (H2) innehåller en enkelbindning mellan två väteatomer.
- Syremolekyl (O2) innehåller en dubbelbindning mellan två syreatomer.
- Kvävemolekyl (N2) innehåller en trippelbindning mellan två kväveatomer
Vad är heteronukleära diatomiska molekyler?
Heteronukleära diatomiska molekyler är ämnen som är sammansatta av två atomer av två olika kemiska grundämnen bundna till varandra via en eller flera kovalenta bindningar. Därför är atomerna i den heteronukleära diatomiska molekylen olika från varandra.
Figur 2: En modell av en heteronukleär diatomisk molekyl
Elektronegativiteten för de två atomerna i den heteronukleära diatomiska molekylen skiljer sig från varandra eftersom de tillhör olika kemiska element (olika kemiska element har olika elektronegativitetsvärden). Då är de kemiska bindningarna mellan dessa atomer polära bindningar. Detta beror på att bindningselektronerna attraheras av den elektronegativa atomen (den atom som är mer elektronegativ jämfört med den andra atomen).
Exempel
- Vätefluorid (HF) har en enkelbindning mellan väteatomerna och fluoret
- Kväveoxid (NO) har en dubbelbindning mellan kväveatomen och syreatomen (och det finns en oparad elektron på kväveatomen).
- Kolmonoxid (CO) har en trippelbindning mellan kol- och syreatomer.
Vilka är likheterna mellan homonukleära och heteronukleära diatomiska molekyler?
- Båda typerna av molekyler har bara två atomer per molekyl.
- Båda typerna av molekyler har en linjär geometri.
- Båda typerna av molekyler innehåller kovalenta kemiska bindningar.
Vad är skillnaden mellan homonukleära och heteronukleära diatomiska molekyler?
Homonuclear vs Heteronuclear Diatomic Molecules |
|
| Homonukleära diatomiska molekyler är ämnen som består av två atomer av samma kemiska element bundna till varandra via kovalenta bindningar. | Heteronukleära diatomiska molekyler är ämnen som består av två atomer av två olika kemiska grundämnen bundna till varandra via kovalenta bindningar. |
| Kemiska element | |
| Stabla isotoper är mycket stabila och genomgår inte radioaktivt sönderfall. | Heteronukleära diatomiska molekyler har atomer av olika kemiska grundämnen. |
| Chemical Bond | |
| Homonukleära diatomiska molekyler har opolära kovalenta bindningar. | Heteronukleära diatomiska molekyler har polära kovalenta bindningar. |
| Atoms | |
| Homonukleära diatomiska molekyler har identiska atomer. | Heteronukleära diatomiska molekyler har olika atomer. |
Sammanfattning – Homonukleära vs heteronukleära diatomiska molekyler
Homonukleära diatomiska molekyler är sammansatta av identiska atomer av samma kemiska element, men heteronukleära diatomiska molekyler har atomer av två olika kemiska element. Den viktigaste skillnaden mellan homonukleära och heteronukleära diatomiska molekyler är att homonukleära diatomiska molekyler innehåller två atomer av samma element medan heteronukleära diatomiska molekyler innehåller två atomer av olika element.
